Wird mehr Salz in Wasser eingetragen, als das Wasser zu lösen vermag, bildet sich eine gesättigte Lösung des Salzes, und ein "Bodenkörper" bleibt ungelöst.

In der gesättigten Lösung eines schwerlöslichen Salzes, z. B. Bariumsulfat BaSO₄, herrscht zwischen gelöstem, aber undissoziiertem BaSO₄ und seinen Ionen Ba²⁺ und SO₄^2- ein Gleichgewicht:

BaSO₄ Ba²⁺ + SO₄^2-

Da die gesättigte Lösung Lösung eines schwerlöslichen Salzes eine stark verdünnte Lösung ist, kann auf das Dissoziationsgleichgewicht das Massenwirkungsgesetz ohne Einschränkung angewendet werden. Nach MWG (Formel 84) gilt dann:

Die Stoffmengenkonzentration c an BaSO₄ bleibt in der Lösung über einem Bodenkörper unveränderlich. Sie wird daher rechnerisch mit der Dissoziationskonstanten K_D zu einer neuen Konstanten L zusammenfasst:

Die Konstante L heißt Löslichkeitsprodukt. Einheit von L: (mol/l)², (mol/l)^3...

Löslichkeitsprodukte sind temperaturabhängig.

In der analytischen Chemie haben Löslichkeitsprodukte eine entscheidende Bedeutung.

In den folgenden Aufgabenbeispielen wird  aus dem Löslichkeitsprodukt berechnet:

1. Wie hoch die Konzentration eines Salzes mindestens sein muß, damit eine Fällung beginnt, d. h. ein "Bodenkörper" ausfällt,

2. Welcher Anteil eines wenig löslichen Salzes noch in Lösung befindlich ist.