| 4.3.4.1 | Übungen zu 4.3.3 und 4.3.4 |
|
Übungen |
| 4-37. |
Bestimme bei nachstehenden Reaktionsteilnehmern die Stöchiometrischen Zahlen für Ionengleichung und vollständige Gleichung über die Elektronenbilanz. |
||
| a) | KClO3 | ―Wärme→ | KClO4, KCl |
| b) | Konzentrierte Salzsäure, MnO2 | → | Mn2+, Cl2, H2O |
| c) | Konzentrierte Salzsäure, K2Cr2O7 | → | Cr3+, Cl2, H2O |
| d) | Wäßrige Kalilauge, Br2 | ―Wärme→ | KBrO3, KBr, H2O |
Stelle die Reaktionsgleichungen für nachstehende Umsetzungen auf.
| 4-38. |
Elementares Kupfer löst sich a) in verdünnter Salpetersäure zu Kupfer(II)-nitrat unter Bildung von Stickstoff(II)-oxid NO und Wasser, b) in konzentrierter Schwefelsäure zu Kupfer(II)-sulfat unter Bildung von Schwefel(IV)-oxid, SO2 und Wasser. |
| 4-39. |
Eisen(II)-Ionen Fe2+ werden in saurer Lösung durch Nitrat-Ionen NO3- zu Eisen(III)-Ionen Fe3+ oxidiert; daneben entstehen NO und Wasser. Anwendung beim Nachweis von Nitrat-Ionen mittels "Ringprobe". |
| 4-40. |
Fe3+ wird in saurer Lösung durch Schwefelwasserstoff, Wasserstoffsulfid, H2S zu Fe2+ reduziert; daneben entstehen elementarer Schwefel und Wasserstoffionen. |
| 4-41. |
Das Reduktionsvermögen von Fe2+ -Ionen ist in alkalischem Medium besonders groß. So werden Nitrat-Ionen bis zum Ammoniak reduziert, wobei Fe2+ zu Fe3+ -Ionen oxidiert werden. Bestimme bei nachstehenden Reaktionsteilnehmern die Stöchiometrischen Zahlen für die Reaktionsgleichung: Fe(OH)2, NaNO3, H2O → Fe(OH)3, NH3, NaOH. Redox-Gleichungen bei Redox-Titrationen werden unter 8.7 behandelt. |