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 titration (rechnung) |
Feedon
Molekül
Dabei seit: 01.06.2009
Beiträge: 259
Beruf: -
Dein "Chemiewissen": Grundwissen (bis 9. Klasse)
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hallo
also wir haben eine maßlösung hergestellt und den titer bestimmt. nun haben wir eine Lösung mit unbekannter Masse an NaOH bekommen. diese auf 100mL aufgefüllt, 20mL mit der Messpipette entnommen. auf 100 mL aufgefüllt und in diese NaOH lösung titriert.
um den titer bilden zu können haben wir eine Neutralisationsreaktion mit einer uns bekannten Masse Na2CO3 (Urtitersubstanz) und der Maßlösung titriert.
zuvor haben wir auf diese Neutralisationsreaktion bezogen einen Theoretischen wert ausgerechnet, bei dem das Na2Co3 komplett neutralisiert sein müsste. diesen Wert haben wir durch einen Wert geteilt, den wir bei der Neutralisation von HCl(Maßlösung) mit Na2CO3 praktisch ermittelt haben.
wie muss ich jetzt weiter vorgehen????
also ich habe den Titer.
ich habe eine mL Zahl bei der Neutralisation von NaOH Praktisch und theoretisch.
mit welchem Wert muss ich jetzt den Titer multiplizieren????
mit dem theoretisch ermittelten Wert, der NaOH neutralisiert oder dem Praktischen?????? bitte bitte helft mir^^
Mfg Feedon
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03.02.2010 16:52 |
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