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News-Feeds
Elemente abzugeben.
	Tue, 09 Mar 2010 19:33:19 CET Uhr - hilarious schrieb - Elemente abzugeben. Hallo. Ich hab mich neu hier angemeldet, um mit Gleichgesinnten ein wenig klug zu schnacken. Ich studiere seit Anfang Oktober letzten Jahres Chemie an der Uni Leipzig. Nun ist es so, dass ich ein leidenschaftlicher Elementesammler bin, von den Alkalimetallen Natrium und Lithium allerdings mehr besitze als ich brauche. Wenn also jemand Interesse an diesen Elementen hat und sie mir abkaufen will, kann er sich gerne per PM melden. Das Lithium ist von Merck und das NAtrium von LabChem Röttinger. ... mehr hier
Löslichkeit in Wasser
	Tue, 09 Mar 2010 08:22:39 CET Uhr - Marc schrieb - Löslichkeit in Wasser (das heißt doch, dass Tetrachlormethan polarer ist als Trichlormethan,oder?) Nicht zwangsläufig. Zum Beispiel können auch Van-der-Waals-Kräfte den Siedepunkt einer Substanz erhöhen. Und das ist hier sogar tatsächlich der Fall. Tetrachlormethan ist wie ein perfekter Tetraeder aufgebaut und ist deshalb absolut unpolar - im Gegensatz zu Trichlormethan. Schöne Grüße Marc mehr hier
Löslichkeit in Wasser
	Mon, 08 Mar 2010 21:05:47 CET Uhr - ciara schrieb - Löslichkeit in Wasser Hallo! =) Kann vlt Jemand diese Frage beantworten? Trichlormethan siedet bei 61°C und Tetrachlormethan bei 76,5°C. (das heißt doch, dass Tetrachlormethan polarer ist als Trichlormethan,oder?) Trichlormethan löst sich aber trotzdem besser in Wasser als Tetrachlormethan. Wie ist das zu erklären? es heißt doch polares löst sich in polaren Lösungsmittel; warum löst sich dann Trichlormethan besser in Wasser? Es ist ja schließlich unpolarer und wasser ist polar... Danke;-) mehr hier
Stahl schwächen/durchlöchern
	Mon, 08 Mar 2010 09:37:21 CET Uhr - brainwalkers schrieb - Stahl schwächen/durchlöchern Ja, ich meine in der Tat 10 Millisekunden. Kann mir denn jemand bei der suche eines Zeit-Temperaturverlaufs von thermit helfen? das wäre schon mal ein anfang. mehr hier
HILFE!! Bräunliche Färbung bei Heizhaube
	Sun, 07 Mar 2010 15:25:27 CET Uhr - Triphenylmethanol schrieb - HILFE!! Bräunliche Färbung bei Heizhaube nö...hättest ma die heizhaubens ehen sollen, mit denen ich gelernt hab mehr hier
HILFE!! Bräunliche Färbung bei Heizhaube
	Sun, 07 Mar 2010 12:05:20 CET Uhr - Apokaly schrieb - HILFE!! Bräunliche Färbung bei Heizhaube Hallo zusammen, ich habe gestern ne Destillation mit ner neuen Heizhaube laufen lassen und dabei ist mir folgendes passiert: Ich habe nicht aufgepasst, sodass die zu destilierende Flüssigkeit komplett verkocht ist und die Haube noch weiter lief... Jetzt hat sich am oberen Rande der Heizhaube die Glasseide braun gefärbt! Ist das irgendwie beeinträchtigend für die Funktion?! Hoffe auf eure Antworten! Gruß, Jonas mehr hier
redox-gleichung...
	Sun, 07 Mar 2010 11:42:38 CET Uhr - Isa schrieb - redox-gleichung... Hallo Neo, deine Gleichung ist korrekt. Fein gemacht Die 4 hast Du schon ganz richtig verstaut. Permanganet reduziert sich ja im sauren in folgender Form: MnO4- + 5 e- + 8 H+ -> Mn2+ + 4 H2O Und da es bei dir ja nicht bloße H+ sind, sondern Schwefelsäure hast Du ja dort schon 2 H drinn und nimmst daher 4mal von der Säure. Das einzige, was mich ein bischen verwund ... mehr hier
redox-gleichung...
	Fri, 05 Mar 2010 19:21:24 CET Uhr - Neo schrieb - redox-gleichung... Kaliumpermanganat + Schwefelsäure + Fe2+ Lsg: MnO4- + 5Fe2+ + 4H2SO4 --> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O + 4SO42- 1. MnO4- + Fe2+ + H2SO4 --> Mn2+ + Fe3+ 2. Reduktion: Mn +5e- Oxidation: -1e- (*5) 3. MnO4- + 5Fe2+ + H2SO4 --> Mn2+ + 5Fe3+ 4. Jetzt muss ja die Ladungsbilanz ausgeglichen werden: das heißt auf der rechten Seite habe ich +17 und auf der linken Seite +13 --> Unterschied also +4 5. Wo packe ich diese +4 hin…??? vor H2SO4 o. ist das die 4 vor dem H2O no ... mehr hier
Stahl schwächen/durchlöchern
	Fri, 05 Mar 2010 13:58:21 CET Uhr - Triphenylmethanol schrieb - Stahl schwächen/durchlöchern Dafür bräuchtest ne Säure ala den FIlmen aus der ALIEN-Reihe. Nur gibbet sowat nich mehr hier
Stahl schwächen/durchlöchern
	Fri, 05 Mar 2010 13:56:00 CET Uhr - wali schrieb - Stahl schwächen/durchlöchern Hi, meinst du wirklich 10 Millisekunden ??? Gruß Wali mehr hier
Gleichgewichtsreaktionen
	Thu, 04 Mar 2010 20:37:37 CET Uhr - ChemieLoser schrieb - Gleichgewichtsreaktionen Ja klar, ich hab aus Versehen die Anfangskonzentration genommen... mehr hier
Trennungsgang
	Thu, 04 Mar 2010 19:27:16 CET Uhr - Tetrahydroxoaluminat schrieb - Trennungsgang Habe meinen Prof. gefragt, wegen dem LiOH und dem KNO3 und der sagt, das sieht wie folgt aus 1.) 3As2S3 + 4NO3- + 6S2- + 8H2O ---> As2S5 + 4NO + 16OH- 2.) As2S5 + 12OH- ---> AsS43- + 3AsO2S23- + H2O Das Arsen wird erst oxidiert von 3+ zu 5+. Anschließend entstehen Thioanionen und Oxo-Thioanionen. mehr hier
Stahl schwächen/durchlöchern
	Thu, 04 Mar 2010 09:59:57 CET Uhr - brainwalkers schrieb - Stahl schwächen/durchlöchern Ich bin auf der Suche nach einer Chemikalie welche 2mm Stahl innerhalb von 10ms schwächen beziehungsweise durchlöchern kann. Gibt es da etwas das in diesem Zeitrahmen diese Aufgabe erfüllen kann? Habe von thermit und thermat gelesen, weiß aber nun nichts über den zeit-temperaturverlauf dieser Stoffe. Ich weiß nur das sehr hohe Temperaturen entstehen, welche einer schwächung des materials gleich kommen würden. Kann mir da jemand weiterhelfen? mehr hier
Photometer
	Wed, 03 Mar 2010 12:20:25 CET Uhr - Triphenylmethanol schrieb - Photometer Moin: In einem Photometer wird eine Probe (beispielsweise der Tetraaminkupferkomplex) gegen das Lösungsmittel gemessen. Und dabei die Extinktion gemessen (folgt aus dem Labert-Beerschen Gesetz) Licht wird auf die Probe gestrahlt, absorbiert und abgeschwächt. Der Monochromator ist dazu da, dass bei nem Photometer alle Wellenlängen (kommt jetzt drauf an ob es ein UV oder ein VIS Photmeter ist) nacheinander abfährt. Der Detektor misst die Lichtmenge die nach dem Durchgang durch die Probe übrig b ... mehr hier
Extinktion?
	Wed, 03 Mar 2010 08:37:37 CET Uhr - Marc schrieb - Extinktion? Extinktion ist Absorption plus Streuung. Also der Teil des Lichts, der beim Durchstrahlen einer Proble verschwindet. Die Extinktion kommt im Lambert-Beer-Gesetz vor, das ist nüztlich um mit einem Photometer Konzentrationen zu bestimmen. Grüße Marc mehr hier
Extinktion?
	Tue, 02 Mar 2010 22:39:50 CET Uhr - Feedon schrieb - Extinktion? hi was genau ist extinktion? wo kommt sie vor was bedeutet sie wozu genutzt? Hiiilfeee :D danke tomchemieler mfg Feedon mehr hier
Photometer
	Tue, 02 Mar 2010 22:38:20 CET Uhr - Feedon schrieb - Photometer hallo liebe tomchemieler! so ich habe folgendes Problem, ich mussden Aufbau eines Photometers beschreiben und was darin gemessen wird. was macht ein Monochromator bei einem Einstrahlphotometer? was genau misst der Detektor? Nebenfrage: findet ihr euch bei Wikipedia noch gut zurecht, ich mein igendwie wird es dort oft sehr sehr kompliziert erklärt. Mfg feedon mehr hier
Redoxreaktionen
	Tue, 02 Mar 2010 16:13:38 CET Uhr - Triphenylmethanol schrieb - Redoxreaktionen CuO + H2 ---> Cu + H2O Wasserstoff wird oxidiert und gibt 2 Elektronen ab. Kupfer(II)oxid wird reduziert und nimmt Elektronen auf. Die Einzelschritte: H2 --> 2 H+ + 2 e- CuO --> Cu2+ + O2- Cu2+ + 2e- ---> Cu O2- + 2 H+ --> H2O Bin mir jetz zwar nicht zu 100% sicher aber so läuft es jedenfalls ab :) mehr hier
Redoxreaktionen
	Tue, 02 Mar 2010 13:29:04 CET Uhr - franzi47 schrieb - Redoxreaktionen hey, hab mal ne frage und hoffe mir kann jemand weiterhelfen! wenn Cu(II)-oxid mit Wasserstoff reagiert soll sich Kupfer und Wasser bilden. Ensteht dann: ? CuO + H2 -------> Cu + H2O Oxidation: H2 -----> H + 2 e oder sind zu ----> H + e ? also, sind es dann 2 Elektronen, die abgegeben werden oder nur eines? danke! mehr hier
Oxide sind keine Salze?
	Mon, 01 Mar 2010 20:00:00 CET Uhr - Triphenylmethanol schrieb - Oxide sind keine Salze? Oder wie es mein Kollege über mir formuliert hat. Jedoch würde ich Metalloxide als eigene Gruppe auffassen (reicht in den meisen Fällen auch aus) mehr hier

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