| 4.2.2.3 | Berechnen der Oxidationszahl von Atomen über Ionen von bekannter Ladungszahl |
Unbekannte Oxidationszahlen lassen sich auch von den Atomen in Ionen von bekannter Ladungszahl berechnen, denn die Summe der Oxidationszahlen der Atome des Ions ist die Ladungszahl des Ions.
Ionen von eindeutig festliegender Ladungszahl:
| Ladungszahl | Ion | Ladungszahl | Ion |
| +1 | Na+ K+ NH4+ | -1 | OH- Cl- NO3- CN- SCN- HCO3- |
| +2 | Mg2+ Ca2+ Ba2+ Zn2+ | -2 | SO42- CO32- S2- |
| +3 | Al3+ | -3 | PO43- |
CN- heißt Cyanid-Ion, SCN- Thiocyanat-Ion
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Aufgabe: |
Gesucht ist die Oxidationszahl von
a) Eisen Fe in Fe(NO3)3,
b) Mangan Mn in KMnO4.
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Rechengang |
a) NO3 hat die Ladungszahl -1; NO3-
siehe vorstehende Tabelle
| x | -1 | ||
| Fe | (NO3)3 | ||
| Ausgleich | +3 | + 3 x (-1) | = 0 |
Fe in Fe(NO3)3 hat die Oxidationszahl +III
b) K hat die Ladungszahl +1; K+
siehe vorstehende Tabelle
| +1 | x | -II | ||
| K | Mn | O4 | ||
| Ausgleich | +1 | + 7 | + 4 x (-2) | = 0 |
Mn in KMnO4 hat die Oxidationszahl +VII