| 4.2.1 | Ladungszahl |
Ladungszahl gilt bei Ionen, Säuren, Basen, Salze - Elektrolyte - dissoziieren in Lösung in positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen. Bei der Ionenbildung werden Elektronen ausgetauscht.
Berechnen der Ladungszahl von Ionen
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Aufgabe: |
Welche Ladungszahlen haben die Ionen von
a) Salpetersäure HNO3
b) Natronlauge NaOH aq
c) Magnesiumsulfat MgSO4 ?
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Überlegungen: |
| Dissoziation | Elektronenaustausch | Ladungszahlen | |||
| +1 | -1 | +2 | -2 | ||
| a) HNO3 → H+ + NO3- | H ― 1 e- → NO3 | H+ | NO3- | ||
| b) NaOH → Na+ + OH- | Na ― 1 e- → OH | Na+ | OH- | ||
| c) MgSO4 → Mg2+ + SO42- | Mg ― 2 e- → SO4 | Mg2+ | SO42- | ||