4 | Stöchiometrie |
4.1 | Der Begriff Masse in der Chemie |
Die Stöchiometrie 1) befaßt sich mit den Massenverhältnissen bei chemischen Verbindungen und chemischen Reaktionen. Es gelten die Grundgesetze der Chemie.
Gesetz von der Erhaltung der Masse: Materie kann weder gewonnen werden noch verlorengehen. Bei einer chemischen Reaktion ist die Masse der Ausgangsstoffe gleich der Masse der Endstoffe. Gesetz der konstanten und multiplen Proportionen: Chemische Verbindungen enthalten in ihnen gebundene Elemente in immer gleichen Massenverhältnissen. Das Stoffmengenverhältnis läßt sich durch kleine ganze Zahlen ausdrücken. |
Der Begriff Masse in der Chemie
"Stoffportion" ist eine gemessene Masse oder ein gemessenes Volumen eines Stoffes.
Einheiten: 1kg, ... bzw. 1m3, ... (vgl. 3.1.2 und 1.1.1)
Beispiele:
50 g Schwefelsäure 18%ig, 15 kg Eisen (Späne), 35 ml Wasserstoff (gas) bei 25 °C und 1013 hPa, 1,2 l einer Wasser / Ethanol - Mischung mit 80 % Ethanol.
Einheit einer Stoffportion ist außerdem 1 mol.
Beispiel: 0,5 mol K2CO3
1 mol einer Stoffportion kann nicht direkt gemessen werden; gemessen werden Masse oder / und Volumen für eine Berechnung.
1) Aus dem Griechischen: Bestandteilmessung. - Gelegentlich wird das gesamte Chemische Rechnen als "Stöchiometrie" bezeichnet.