4 Stöchiometrie
4.1 Der Begriff Masse in der Chemie

Die Stöchiometrie 1) befaßt sich mit den Massenverhältnissen bei chemischen Verbindungen und chemischen Reaktionen. Es gelten die Grundgesetze der Chemie.

Gesetz von der Erhaltung der Masse: Materie kann weder gewonnen werden noch verlorengehen. Bei einer chemischen Reaktion ist die Masse der Ausgangsstoffe gleich der Masse der Endstoffe.

Gesetz der konstanten und multiplen Proportionen: Chemische Verbindungen enthalten in ihnen gebundene Elemente in immer gleichen Massenverhältnissen. Das Stoffmengenverhältnis läßt sich durch kleine ganze Zahlen ausdrücken.

 

Der Begriff Masse in der Chemie

 

"Stoffportion" ist eine gemessene Masse oder ein gemessenes Volumen eines Stoffes.

Einheiten: 1kg, ... bzw. 1m3, ... (vgl. 3.1.2 und 1.1.1)

 

Beispiele:

 

50 g Schwefelsäure 18%ig, 15 kg Eisen (Späne), 35 ml Wasserstoff (gas) bei 25 °C und 1013 hPa, 1,2 l einer Wasser / Ethanol - Mischung mit 80 % Ethanol.

 

Einheit einer Stoffportion ist außerdem 1 mol.

Beispiel: 0,5 mol K2CO3

1 mol einer Stoffportion kann nicht direkt gemessen werden; gemessen werden Masse oder / und Volumen für eine Berechnung.

 


1) Aus dem Griechischen: Bestandteilmessung. - Gelegentlich wird das gesamte Chemische Rechnen als "Stöchiometrie" bezeichnet.